• 목록
• 답변
• 글쓰기
• 게시판 리스트 옵션
  • 수정
  • 삭제

 
 
 
 
 
 

 
 
авогадро заңы бойынша кез келген - авогадро заңы мольдік көлем қмж [Подробнее...]
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

К (0°С) температура мен кПа қысымда өлшенген моль газ 22. л көлем алады. Химия /Химия 10 сынып ҚМЖ қысқа мерзімдік жоспары Кез-келген заттың 1 молінде 6.02*10 бөлшек болады Бұл Авогадро заңы. Молярлық көлемОқу мақсаты: 8.2.3.6 -Авогадро за. 1811 жылы италия ғалымы А.Авагадро газдар жайлы заңды ұсынды. Бірдей жағдайда (температура мен қысымда) әр түрлі газдардың бірдей көлеміндегі молекулалар саны бірдей болады. Кез келген газдың 1 моліндегі молекула саны тұрақты 6,023∙1023 тең. Ол сан NА деп белгіленеді. Қалыпты жағдайда кез келген газдың 1 молі тұрақты көлем алады.Кез келген газдың 1 м4 литр көлем алады. Молярлық көлем – VМ Қалыпты жағдайда берілген газдың көлемі V деп белгіленеді, өлшем бірлігі: литр. Молярлық көлем деп, берілген газ көлемінің зат мөлшеріне қатынасын айтамыз. Тақырыбы: Авогадро заңы. Молярлық көлем. WORD жүктеу PDF жүктеу. Оқу мақсаттары. 8.2.3.6 Авогадро заңын білу және қалыпты, стандартты жағдайлардағы газдар көлемін есептеуде молярлық көлемді. Кез келген жай және күрделі заттың зат мөлшері берілсе, оның массасын табуға болады. Мыссалы: m= M.v ; 5моль мыс оксидіның массасын есептеп шығарайық Есептерді қорыта отырып, түсіндіре шығарады. 8.2.3.6 Авогадро заңын білу, қалыпты және стандартты жағдайлардағы газдар көлемін есептеуде мольдік көлемді қолдану, Сабақты жоспарлау үлгісі Ұзақ мерзімді жоспардың тарауы:8. 2В Стехиометриялық. Есть. Поделитесь с коллегами: Тақырыбы: Газдардың мольдік көлемі, Авогадро заңы. Сабақтың мақсаты: Білімділігі: Оқушыларға интерактивті тақтаны пайдалана отырып химияның негізгі заңдарының бірі Авогадро заңы, сонымен қатар газдардың молярлық көлемі және газдардың салыстырмалы тығыздығы жайлы білім беру. Қалыпты жағдайда (қ.ж.),яғни 00С температурада, 1 атмосфералық қысымда (кПа) кез келген газдың бір м4л көлем алады.Оны молярлық көлем деп атайды. л/моль. Осы есептеулерден көрініп тұрғандай 1 моль газдың көлемі шамамен бірдей екен, оның сандық м4 л. Мольдік көлем (Vm) t0С = 00С, р = 1 атм = 101,3 кПа жағдайында анықталған, бұл қалыпты жағдай (қ.ж.) деп аталады. Молярлық көлемді есептеуде Авогадро заңын және оның мәнін қолданады. Көпшілік оқушылар үшін: реакция өнімінің немесе реагенттердің біреуінің көлемі немесе зат мөлшері белгілі болған жағдайда белгісіз заттың көлемін есептейді. 1Қалыпты жағдайда (қ.ж.), яғни 00С температурада, 1 атмосфералық қысымда (кПа) кез келген газдың бір м4 л көлем алады. Ол.деп аталады. А)массалық көлем Б)Көлемдік үлес В)Молярлық көлем. 2. Бірдей жағдайда алынған газдардың тең көлемдерінде молекула саны бірдей болады. А) Авогадро заңы Б)Зат массасы сақталу заңы В)Амадео заңы. 3. Стандартты жағдайда 2,75 моль N2 газы қандай көлем алады? А) 60,6 л Б) 61,6 л В)8,14л. Авогадро заңын негізге ала отырып, газдардың молярлық көлемін есептейді. Авогадро заңы мен молярлық көлем арасындағы байланысқа кері есептеулер жүргізеді. АВОГАДРО ЗАҢЫ бойынша 1 кмоль-ге тең кез келген идеал газ қалыпты жағдайда (р= Па=760 мм сынап бағанасы және Т=0 c) м³ көлемді алады. Ал 1 мольдегі молекула саны Авогадро тұрақтысы деп. Авогадро заңы, газдардың салыстырмалы тығыздығы, химиялық реакциялар барысындағы газдардың көлемдік қатынастары. Сілтемелер Оқулық, БББ кестесі, үлестірме қағазы. Тренинг Бүгінгі сабағымызды жақсы көңілмен бастау үшін бір-бірімізге қарап өз аттарыңның бірінші әріпі бойынша жақсы сөздер айтыңдар. Сабақтың мақсаты 1.Авагадро заңы, газдардың молярлық көлемі тығыздық жайлы ұғым беру. Бірдей жағдайда (температура мен қысымда) әр түрлі газдардың бірдей көлеміндегі Молекулалар саны бірдей болады. Кез келген газдың 1 моліндегі молекула саны тұрақты 6,023 *1023 тең. Ол сан NА деп белгіленеді.






уставной капитал - это
асқорыту бездері не бөліп шығарады
ақша атаулары
термелер скачать 2021
хитрости разведчиков

.
==============================================================

~~~~~ калькулятор зарплаты учителя ~~~~~

==============================================================
.